Question

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 過量的SO₂通入氨水中：SO₂+2NH₃•H₂O═2 NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B． SO₂通入溴水中：Br₂+SO₂+2H₂O═2H⁺+SO₄^2-+2HBr
• C． 少量SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• D． 酸雨久置pH變�。�2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2 SO₄^2-

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，HBr為強酸；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．反應(yīng)生成硫酸，酸性增強．

解答 解：A．過量的SO₂通入氨水中的離子反應(yīng)為SO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故A錯誤；
B．SO₂通入溴水中的離子反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故B錯誤；
C．少量SO₂通入漂白粉溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．酸雨久置pH變小的離子反應(yīng)為2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．