3．目前用量最大、用途最廣泛的合金是（　�。�
A．青銅B．黃銅C．生鐵D．鋼

分析 目前世界上用量最大的合金是鐵合金．

解答 解：目前用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查合金，難度不大，注意目前世界上用量最大的合金是鐵合金．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．Ga的原子結(jié)構(gòu)簡圖
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min時，測知H2的濃度為0.5mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．電解法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe作電極的原因?yàn)镕e-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2 和一定量的H2反應(yīng)生成4mol NH3時放出的熱量為184.0kJ，將相同條件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中進(jìn)行充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（　　）
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
焰色反應(yīng)是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”），由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD（填序號）物質(zhì)相似．
A.75%酒精      B．雙氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是K2MnO4．
（5）寫出母液與石灰乳反應(yīng)制取KOH的離子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（寫化學(xué)式）．
（7）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的電子排布圖是．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其化學(xué)式是CS2，分子中的鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫化學(xué)式）
穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF＞HCl，其原因是因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點(diǎn)高的是HF＞HCl，其原因是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-

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