已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估計(jì)1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2 molHCl的反應(yīng)熱為                 （  ）
A．-183 kJ/molB．-91.5 kJ/molC．+183 kJ/molD．+91.5 kJ/mol
A

試題分析：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=
-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：
 
鉀
鈉
Na2CO3
金剛石
石墨
熔點(diǎn)（℃）
63.65
97.8
851
3550
3850
沸點(diǎn)（℃）
774
882.9
1850（分解產(chǎn)生CO2）
----
4250
 
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡    （選填“是”或“否”）。
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為             。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                            。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式                   。
（5）下圖開(kāi)關(guān)K接M時(shí)，石墨作   極，電極反應(yīng)式為                 。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                     △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)                          △H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________                ____。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(4)已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
下列說(shuō)法正確的是
A．2mol C2H2(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJ
B．2mol C6H6(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱小于6590kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含溶質(zhì)20.0g的NaOH稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為   (　　)
A．40 gB．56 g
C．60 gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共12分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2
則電池反應(yīng)的△H=_______________。

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