已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入1.0molCO（g）和1.0molH2O（g），在2min時達(dá)到平衡，放出24.6kJ熱量，則2min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．由此可知其逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（用分?jǐn)?shù)表示）
考點：用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：
分析：反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量成正比，由此可求得各組分的物質(zhì)的量的變化及平衡時的濃度，代入化學(xué)反應(yīng)速率公式和平衡常數(shù)表達(dá)式即可求出．
解答： 解：反應(yīng)達(dá)到平衡時△n（CO）=1mol×
24.6
41
=0.6mol，由此可求得各組分的數(shù)據(jù)如下所示：
     CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始：1mol   1mol        0        0
變化：0.6mol 0.6mol      0.6mol   0.6mol
平衡：0.4mol  0.4mol     0.6mol   0.6mol
平衡濃度：0.4moL 0.4mol/L  0.6mol/L  0.6mol/L
所以v（H2）=
0.6mol/L
2min
=0.3mol/（L?min）；
此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
═
0.6×0.6
0.4×0.4
=
9
4
，
則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)等于正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)=
4
9
；
故答案為：0.3mol?L-1?min-1；
4
9
；
點評：本題考查全面，化學(xué)平衡計算分析和平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，對于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算注意利用“三段法”理清各組分的量的大小，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（　�。�
A、pH=10的KOH溶液稀釋至1000倍
B、0.1mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氨水等體積混合
C、0.1mol?L-1的酸性溶液與0.2mol?L-1的堿性溶液等體積混合
D、pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸和木炭在加熱條件下能反應(yīng)，能用來準(zhǔn)確鑒別所得某些氣態(tài)產(chǎn)物的試劑及方法是（　�。�
A、依次通入品紅溶液，澄清石灰水
B、依次通入澄清石灰水，品紅溶液
C、依次通入澄清石灰水，溴水
D、依次通入溴水，澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有Cl-
D、加入新制氯水后，再滴幾滴KSCN溶液，變紅，一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、H2O2是一種綠色氧化劑，有殺菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒
B、目前，計入空氣污染指數(shù)的項目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指數(shù)值越小，表明空氣質(zhì)量越好
C、在高原作業(yè)的工人需要按時吸氧，可見空氣中氧氣的濃度越大，對人體健康越有利
D、血液透析運用了膠體聚沉的原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成為C3H5O2Cl的有機物甲，在NaOH溶液中加熱后，經(jīng)酸化可得組成為C3H6O3的有機物乙．在一定條件下，每2分子有機物乙能發(fā)生酯化反應(yīng)生成1分子酯丙．丙的結(jié)構(gòu)式不可能的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、膠黏劑、紙張、口香糖基料和織物整理劑，其合成路線如下，其中物質(zhì)J與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)．

已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不易被氧化．
請回答下列問題：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
；F與H中具有相同官能團的名稱
 
．
（2）J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
①含有苯環(huán)
②苯環(huán)上有2個取代基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（4）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗處理不可行的是（　　）
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．
A、只有①③B、只有①②④
C、只有②③④D、都不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1862年，比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學(xué)家都創(chuàng)立了要為先進的侯德邦制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可需要表示如圖1：
（1）向沉淀池中通入CO2和氮氣時，應(yīng)先通入氮氣的原因是
 
；
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖的Y是
 
，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為
 
；
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確的是
 
（選填編號）
A．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
B．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
C．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
D．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合劑堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)I．聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是
 
．
（6）從沉淀地析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液確定（用甲基酸提示劑），測定值記錄如下：
滴定次數(shù)
 		待測液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
 初讀數(shù)終讀數(shù) 
第一次
 		 20.00 1.0021.00 
第二次 20.00 如圖2Ⅰ 如圖2Ⅱ

①第二次滴定，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為
 
；
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω（NaHCO3）=
 
．

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