下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（ ）

A．金屬的顏色和熔沸點
B．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
C．1mo金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少
D．金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易

AC

解析試題分析：金屬的顏色和熔沸點為物理性質(zhì)，不能用于判斷金屬性強弱，故A選；金屬性強弱與1mo金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少無關(guān)，只與失去電子的難易程度有關(guān)，故B選。
考點：考查了元素金屬性強弱判斷依據(jù)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 

A．R的原子半徑比Z的大
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強.
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是

A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子
B．H原子核內(nèi)有1個中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組比較不正確的是 （   ）

A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．還原性:K>Na>Li,故
C．容沸點:Li>Na>K
D．原子半徑:Li<Na<K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg 
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深
C．熔、沸點：Li>Na>K
D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是          

A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學煙霧。則下列說法正確的是  (    )
A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強
B．C與D形成的一種化合物與水反應能產(chǎn)生C2單質(zhì)
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應
D．B的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為共價化合物

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