Question

【題目】H2S為二元弱酸。25℃時，向0.100 mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A. pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)

C. c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

D. 通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、依據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，pH=7說明c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，依據物料守恒，c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，兩式聯立得到c(Cl－)=c(HS－)＋2c(H2S)，故A說法正確；

B、依據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，其中c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，因為c(HS－)=c(S2－)，整理得出c(Cl－)＋c(HS－)=0.100mol·L－1＋c(H2S)+[c(H＋)－c(OH－)]，溶液顯堿性，c(H＋)－c(OH－)<0，因此有c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)，故B說法正確；

C、依據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，推出c(OH－)－c(H＋)=c(Na＋)－c(Cl－)－c(HS－)－2c(S2－)，根據c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(Cl－)=0.100mol·L－1，可得c(OH－)－c(H＋)=c(H2S)－c(S2－)，故C說法正確；

D、硫化鈉溶液中S2－存在二級水解平衡和水的電離平衡，由水解和電離規(guī)律知，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)，故D說法錯誤。