【題目】某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH + H2O＝NaOH + H2↑。CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有 （ ）

A. Ca(OH)2 和H2 B. CaCO3、NaOH 和H2

C. NaOH 和Ca(OH)2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H2

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意,某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣,如: NaH + H2O＝NaOH + H2↑；CaH2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，然后氫氧化鈣溶液與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。

某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，則 CaH2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成的氫氧化鈣溶液與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣完全反應(yīng)，故產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和H2，B項正確，A、C、D項錯誤；

正確選項為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于細(xì)胞化學(xué)成分的敘述，正確的是（ ）

A. 乳糖和纖維素水解產(chǎn)物都為葡萄糖 B. 脂肪、磷脂、維生素D都難溶于水

C. DNA多樣性主要與其空間結(jié)構(gòu)有關(guān) D. 氨基酸脫水縮合形成的肽鍵結(jié)構(gòu)式為CO—NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 液態(tài) HCl、固態(tài) AgCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、AgCl 是非電解質(zhì)

B. NH3、CO2 的水溶液均能導(dǎo)電，所 以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)

C. 金剛石、石墨、C60 是碳元素的同素異形體

D. 金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3

B. 碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na+ + H++CO32—

C. NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

D. 在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列古詩中不涉及化學(xué)變化的是( )

A. 梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香 B. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

C. 爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉 D. 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

B

向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中可能含SO32-

C

用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

原溶液中不含鉀元素

D

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是( )

A. 二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6

B. 中國瓷器馳名世界，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C. 凡是含有食品添加劑的食物對人體健康均有害

D. 河南安陽出土的司母戊鼎充分體現(xiàn)了我國光輝的古代科技，它屬于銅合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古代的很多成語、諺語都蘊含著科學(xué)知識。下列對成語、諺語的解釋正確的是

A. “甘之如飴”說明糖類均有甜味

B. “火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

C. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高

D. “玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管和______________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為___________________mg·L1。

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