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相同條件下，同濃度的下列溶液，其pH值最大的是
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。
（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物質的均能與水發(fā)生反應，反應可視為各物質和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質。下列化學反應符合這一特點的是：①ICl+H2O＝HIO+HCl； ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl；③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑；④Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑；⑤SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑。
A．只有①④⑤B．只有②③⑤C．只有①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是        （填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO3－)          c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質，則該溶質是         ，上述四種離子濃度大小順序為­­­­­­­­________（填選項的標號）
②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質有         、         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c（H+）＞c（OH－），且c（H+）/c（OH－）=1×106
C．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最大的是（    ） 
A．乙醇B．乙酸鈉C．苯酚鈉D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0。在標準狀況下，將2.24 L H2A氣體通入到100 mL 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應后（假設溶液體積不發(fā)生變化），下列關系式不正確的是（   ）
A.c（Na＋）+c（H＋）= 2c（A2－）+c（OH－）+c（HA－）
B.c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）
C.c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）
D.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）="1.0" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是
A．溶液中水電離出的個數：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:D．②溶液中:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關系描述正確的是
A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)
B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)
D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

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