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【題目】下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是

A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3·H2O

【答案】C

【解析】

A．HNO3為強酸，電離產生氫離子，導致溶液顯酸性，故A錯誤；

B．CuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯誤；

C．K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；

D．NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯誤；

故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A. 用金屬活動性順序可解釋反應：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)

B. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

C. 對于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變

D. 由反應SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、D、E、H的焰色反應均呈黃色;G能使帶火星的木條復燃；溶液B中加入AgN03溶液產生淺黃色沉淀；溶液H中加AgN03溶液產生白色沉淀。在一定條件下，各物質可發(fā)生如下圖所示的變化：

(1)寫出A、B的化學式：A __________、 B _________。

(2)寫出C和E反應的化學方程式:_________。

(3)寫出F通人D溶液反應的離子方程式:_________。

(4)溶液H中加AgN03溶液反應的離子方程式為：_________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點的高低：＞

B. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C. 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到�。�NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2SO2＋O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。