Question

取一定質(zhì)量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、3.2mol/L
• B、3.6mol/L
• C、4.0mol/L
• D、4.4mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份，一份通入足量的氫氣，加熱發(fā)生反應(yīng)：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，質(zhì)量減少為CuO中O元素質(zhì)量，計(jì)算氧元素物質(zhì)的量，則n（CuO）=n（O原子），另一份與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，進(jìn)而計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份，一份通入足量的氫氣，質(zhì)量減少為CuO中O元素質(zhì)量，計(jì)算氧元素物質(zhì)的量，則n（CuO）=n（O原子）=

6.4g

16g/mol

=0.4mol，
另一份與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與NO，NO的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu的物質(zhì)的量為

0.2mol×3

2

=0.3mol，根據(jù)氮元素守恒n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol+（0.3mol+0.4mol）×2=1.6mol，
故硝酸的物質(zhì)的量濃度為

1.6mol

0.5L

=3.2mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重計(jì)算方法的技巧的考查，注意利用電子守恒和原子守恒的思想解答，難度中等．