Question

取一定質量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進行下列轉化：則轉化過程中所加稀HNO₃的物質的量濃度為（　�。�

• A、3.2mol/L
• B、3.6mol/L
• C、4.0mol/L
• D、4.4mol/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份，一份通入足量的氫氣，加熱發(fā)生反應：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，質量減少為CuO中O元素質量，計算氧元素物質的量，則n（CuO）=n（O原子），另一份與硝酸反應生成硝酸銅與NO，根據(jù)電子轉移守恒計算Cu的物質的量，根據(jù)氮元素守恒n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，進而計算硝酸的物質的量濃度．

解答： 解：Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份，一份通入足量的氫氣，質量減少為CuO中O元素質量，計算氧元素物質的量，則n（CuO）=n（O原子）=

6.4g

16g/mol

=0.4mol，
另一份與硝酸反應生成硝酸銅與NO，NO的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)電子轉移守恒，Cu的物質的量為

0.2mol×3

2

=0.3mol，根據(jù)氮元素守恒n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol+（0.3mol+0.4mol）×2=1.6mol，
故硝酸的物質的量濃度為

1.6mol

0.5L

=3.2mol/L，
故選A．

點評：本題考查混合物計算，側重計算方法的技巧的考查，注意利用電子守恒和原子守恒的思想解答，難度中等．