Question

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、HNO₃=H⁺+NO₃^-
• D、KOH=K⁺+O^2-+H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫(xiě)，最后要注意原子守恒、電荷守恒．

解答： 解：A、氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故A正確；
B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故B正確；
C、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^-，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故C正確；
D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，氫氧根離子不能拆，即KOH=K⁺+OH^-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．