Question

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為________．
②若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為________．

Answer 1

2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O    H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O
分析：根據(jù)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷參與反應(yīng)的離子的反應(yīng)程度，進而書寫離子方程式．
解答：①設(shè)NaHSO₄的物質(zhì)的量為2mol，則含有2molH⁺離子，2molSO₄^2-離子，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa²⁺離子，2molOH^-離子，
反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②設(shè)NaHSO₄的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molH⁺離子，1molSO₄^2-離子，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為2mol，則含有2molBa²⁺離子，4molOH^-離子，
反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O．
點評：本題考查與量有關(guān)的離子方程式的書寫，題目難度中等，注意判斷參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量為解答本題的關(guān)鍵．