【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B. 聯(lián)二苯的二氯取代物有15種

C. 立方烷的六氯取代物有3種 D. 分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)結(jié)構(gòu)是否對稱分析。

A.丙烯和氯化氫加成的產(chǎn)物可以為1-氯丙烷或2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故正確；B.根據(jù)位置異構(gòu)體進(jìn)行推斷，1、5、6、10位置的碳原子等價(jià)，2、4、7、9位置的碳原子等價(jià)，3、8位置的碳原子等價(jià)，因此的二氯代物的同分異構(gòu)體中，氯原子可位于1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤； C.立方烷的六氯代物和二氯代物的數(shù)目相同，二氯代物有3種，故正確；D. 分子式為CCl2F2的物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體，只有一種空間結(jié)構(gòu)，故正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，可用于殺菌消毒；E與A在同一主族。

請回答下列問題：

（1）A與E可形成化合物甲，甲與水反應(yīng)可生成H2，寫出甲的電子式：__________________。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4，甲與NaAlH4都是重要的還原劑，寫出NaAlH4與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為；用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與E的單質(zhì)反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2；即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由：____________________________________。

（4）C元素的氣態(tài)氫化物也具有一定的還原性，寫出其與CuO反應(yīng)的化學(xué)力程式：____________________________________。

（5）B、D、E組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該鹽的化學(xué)式：_______________。常溫下，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲及其化合物是半導(dǎo)體材料。

（1）25℃時(shí),H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號(hào))。

A．0.7 B．1 C．2 D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序?yàn)?/span>____________________。

（2）工業(yè)上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強(qiáng)堿．濃強(qiáng)酸反應(yīng))：

①銅陽極泥溶于硫酸時(shí)加壓的目的是_____________________________________________；

若調(diào)節(jié)pH時(shí),pH過低,則粗碲產(chǎn)率會(huì)_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

③寫出銅陽極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學(xué)方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)藥品保存正確的是（ ）
A.鋰保存在煤油中
B.液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C.白磷保存在水里
D.碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池是最早的實(shí)用電池。現(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）。

（1）堿性鋅錳電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，電解質(zhì)是KOH，該電池的負(fù)極材料為__________(填化學(xué)式)，MnO（OH）中Mn的化合價(jià)為：________,正極反應(yīng)式為:__________。

（2）黑粉的主要成份為 MnO2和石墨，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。

（3）MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

20

40

60

80

100

轉(zhuǎn)化率/℃

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃，其理由是：_______。

（4）“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O]，寫出其離子反應(yīng)方程式：_______，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是：_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為：________（填化學(xué)式）。

（5）“預(yù)處理”時(shí)，廢舊鋅錳電池經(jīng)過拆解、篩分得到炭包，其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包，經(jīng)處理得到3.211 g MnSO4H2O，計(jì)算錳的回收率為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Si的核外電子排布式為_______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_____。

（已知簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V－E+F=2）。

（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標(biāo)號(hào)）

A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．氫鍵

D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵

（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。

（5）金屬M（相對原子質(zhì)量為m）與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M），若其晶胞邊長為k pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為______g·cm－3，該化合物中N60的配位數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)

C. 當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度， 減小

D. 當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后，溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號(hào))；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。回答下列問題：

①從反應(yīng)開始到t1時(shí)刻，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

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