17．對相同狀況下的12C16O和14N2兩種氣體，下列說法不正確的是（　　）
A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)一定相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)一定相等
C．若分子數(shù)相等，則體積一定相等D．若密度相等，則體積一定相等

分析 A．由n=$\frac{m}{M}$、N=nNA可知，m相同，M相同，分子數(shù)相同，一個12C16O和14N2含有的質(zhì)子數(shù)都是14；
B．若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相同，每個12C16O和14N2分子含有的中子數(shù)分別為14；
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；
D．由V=$\frac{m}{ρ}$可知，質(zhì)量相同，密度相同，體積才相同．

解答 解：A．由n=$\frac{m}{M}$、N=nNA可知，m相同，M相同，分子數(shù)相同，一個12C16O和14N2含有的質(zhì)子數(shù)都是14，因此質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；
B．若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相同，每個12C16O和14N2分子含有的中子數(shù)分別為6+8=14、7+7=14，因此中子數(shù)相等，故B正確；
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，分子數(shù)相同的不同氣體具有相同的體積，故C正確；
D．由V=$\frac{m}{ρ}$可知，質(zhì)量相同，密度相同，體積才相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論以及溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CC1]等為原料制備對叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔點（℃）-25.4沸點（℃）：51
實驗步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝人滴液漏斗
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞．迅速有氣體放出
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物．用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為在通風(fēng)櫥中中對試劑瓶溫水加熱．
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD （填選項字母）．
A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5% （請保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．若A是金屬鐵，則B溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，且該元素在C中以陰離子形式存在，則A溶液與C溶液可發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀
C．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則X不可能為直線形分子
D．若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，則C中所有原子可能都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室模擬SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3．現(xiàn)將1.00mol SO2與1.00mol O2置于一體積不變的1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他條件不變的情況下，不同溫度時SO3的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如表格所示：

 051015202530
T100.200.300.390.470.500.50
T200.250.400.400.400.400.40
（1）判斷T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1溫度下，0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.56（不寫單位）．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是D．
A．T1溫度時，反應(yīng)在10min時的混合氣體密度是30min時密度的0.6倍
B．T1溫度時，反應(yīng)在10min時的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與30min時相等
C．T2溫度時，當(dāng)c（SO2）=c（SO3）時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．T1、T2溫度下分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，T1溫度下壓強小
（4）如圖是在T1溫度下的v-t圖象．在T1溫度下30min時將容器的體積縮小至0.5L，請在圖象中畫出在T1溫度下重新達(dá)到平衡的圖象（正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別表示為v正′和v逆′）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為金屬鉻的活潑性比銅強且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
（4）如圖3為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于反應(yīng) 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)過程中3個氯分子共轉(zhuǎn)移6個電子
D．被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
C．水銀、Na2O、BaSO4、SO3
D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．地質(zhì)上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C進(jìn)行“地質(zhì)考古”，則下列說法中錯誤的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C的中子數(shù)是8
B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C轉(zhuǎn)化為${\;}_{6}^{12}$C不是化學(xué)變化
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

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