9．2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功．“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合價為-3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

分析 C2H8N2中C元素化合價為-1價，N為-3價，N2O4中N元素化合價為+4價，反應(yīng)C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，C元素化合價由-1價升高到+4價，N元素化合價分別由-3價、+4價變?yōu)?價，以此解答該題．

解答 解：A．四氧化二氮可污染環(huán)境，故A錯誤；
B．C2H8N2中C元素化合價由-1價升高到+4價，N元素化合價由-3價升高到0價，偏二甲肼是還原劑，故B正確；
C．C元素化合價升高，則CO2為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由方程式可知，每有0.6mol N2生成，則消耗0.4molN2O4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×4×2=3.2mol，則每有0.6mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaX溶液呈堿性B．P點：c（Na+）＞c（H+）
C．M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D．M點水電離程度小于N點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則說明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是C．

（2）已知25℃時中和熱的△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-154.6kJ/mol，寫出1mol BaSO4固體的溶解平衡的熱化學(xué)方程式：Ba SO4 （s） Ba 2+（aq）+SO4 2-（aq）△H=+40KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．無色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡單的羧酸液體，熔點8.6℃，沸點100.8℃．化學(xué)實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復(fù)使用）組成一套驗證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實驗裝置．現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿），并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式（劃橫線部分不需要填寫）．
選用的儀器加入的試劑
A        甲酸、濃硫酸
D--
證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③制取甲酸銅時需要“趁熱過濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等．碘是合成碘化物的基本原料．空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如圖：

回答下列問題：
（1）“氧化”時，Cl2過量會將I2氧化為HIO3，寫出生成HIO3的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（2）“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從塔頂；（填“塔頂”或“塔底”，下同）進入，熱空氣從塔底進入，理由為因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率；
（3）吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是反應(yīng)生成HI和H2SO4兩種強酸；
（4）結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+2I-=2Cl-+I2；
（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為萃��；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I-、IO3-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為5：1；
（6）H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2170g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．Ca2+濃度減小B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變D．Ca2+數(shù)目增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B．向沸水中滴入幾滴FeC13溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．1L0.5mol•L-1稀硫酸與1L1mol•L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-114.6kJ•mol-1
D．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．質(zhì)量為66g的CO2氣體
（1）求CO2的物質(zhì)的量
（2）求（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體所占的體積．

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