下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuS
B、FeS
C、Al2S3
D、FeCl2
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、硫是弱氧化劑，只能將銅氧化成+1價的銅；
B、Fe和S化合生成FeS，也可通過鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到；
C、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得，Al2S3見水就無影，易水解；
D、氯氣是強氧化劑，將鐵氧化成鐵離子；
解答： 解：A、Cu和S化合時，硫是弱氧化劑，只能將銅氧化成亞銅，方程式為2Cu+S=Cu2S，故A錯誤；
B、Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，方程式為FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，故B正確；
C、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得，在水溶液中不存在Al2S3，Al2S3要發(fā)生雙水解，故C錯誤；
D、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵，因為氯氣是強氧化劑，方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，故D錯誤；
故選B．
點評：本題將化學(xué)反應(yīng)類型夾在元素化合物知識里考查，難度較大，但學(xué)生如果對元素化合物知識有一定儲備，解此類問題就容易了！
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，投入4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)如下：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），1min達(dá)到平衡后測得有2molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）1min內(nèi)SO3的平均生成速率為
 
mol/（L?min）；O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）達(dá)到平衡平衡后，在溫度和容積不變的條件下，向容器中再充入1molHe，則平衡將
 
（填序號）
A．向正反應(yīng)方向移動   B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動  　　 D．無法判
（3）若起始時，在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3（g），則達(dá)到平衡后，SO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+  HC03-  N03-ClO-
B、Na+  S032-  NH4+  Ba2+
C、Ba2+  S2-  Cl-S042-
D、[Al（0H）4]-C032-Cl-  Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO2
C、CH4分子的球棍模型：
D、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B、達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變
C、其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D、其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
B、+HNO3
濃硫酸
△
+H20
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3和
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達(dá)到平衡后，
（1）增大壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（2）容器容積不變，升高溫度后，氣體的顏色明顯加深．則該可逆反應(yīng)的正方向為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是
 
，其中，氧化劑是
 
；有1molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案