下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水．
解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)、離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、增大壓強，反應(yīng)速率減小
B、最終可生成0.2 mol NH3
C、升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D、當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時，一定達化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：如圖請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
 
．
（3）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為
 
，該微粒含有的微粒間的作用力類型有
 
（填字母）；
A．配位鍵   B．極性鍵C．離子鍵  D．非極性鍵  E．氫鍵   F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能屬于離子化合物的是（　�。�
A、H，O，S
B、Na，H，O
C、K，Cl，O
D、H，N，S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O
△
2C6H5OH+CO32-
D、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱： HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A、元素A所形成的氧化物只有一種
B、元素B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
C、元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
D、氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在短周期元素中屬于金屬元素的共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體　b．液態(tài)SO3　c．液態(tài)的醋酸　d．汞　e．BaSO4固體　f．純蔗糖　g．酒精　h．熔化的KNO3
請回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．
④以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．
（2）下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是
 
（填寫序號）．
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物　
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　
④金屬氧化物都是堿性氧化物　
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物　
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ．用1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為
 
（保留整數(shù)）．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
濃度
時間/min
物質(zhì)		01234
CH40.2mol?L-10.13mol?L-10.1mol?L-10.1mol?L-10.09moˉL-1
H20mol?L-10.2mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-10.33mol?L-1
①計算該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)K
 
．
②3min時改變的反應(yīng)條件是
 
（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強、投料比X[
n(CH4)
n(H2O)
]對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1
 
 X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1
 
 P2．
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：
①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為
 
．

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