20．C2O3是一種無色無味的氣體，還原性比CO稍弱，是金星大氣的主要成分之一．科學(xué)家測得一容器儲存的氣體中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為33.33%、66.67%，則推測該氣體的組成合理的是（　�。�
A．一定含有CO，可能含有CO2和O2B．可能含有CO，一定含有CO2和O2
C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D．可能只含有C2O3

分析 由元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算C、O原子數(shù)目之比，進而確定氣體的平均組成．

解答 解：氣體中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為33.33%、66.67%，則N（C）：N（O）=$\frac{33.3%}{12}$：$\frac{66.67%}{16}$=2：3，該氣體平均分子式為C2O3，可能為C2O3．
A．該氣體可能為C2O3，故A錯誤；
B．若含有CO，可能含有CO2和O2中至少一種，故B錯誤；
C．若含有C2O3，不可能含有CO2和O2，故C錯誤；
D．該氣體可能為C2O3，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)組成的確定，注意利用原子數(shù)目之比確定平均分子式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2是一種重要的無機功能材料，也是中學(xué)實驗室常用試劑．
（Ⅰ）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d表示止水夾，請按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補充裝置E，請在答卷上畫出裝置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．
（2）若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液
（3）欲用D裝置驗證收集于試管甲中的Cl2與NaOH溶液（滴有酚酞）的反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開止水夾C，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液逐漸褪色．
（4）MnO2也可用于制取高錳酸鉀．MnO2與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4．請配平下列化學(xué)方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO41+KCl+3H2O．
電解K2MnO4制KMnO4，總反應(yīng)方程式為：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49.8g．
（己知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．淀粉完全水解后的特征是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．遇碘水不顯蘭色
C．與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成紅色沉淀
D．有甜味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間          B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞          D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學(xué)判斷上述實驗中確有CaH2生成．請根據(jù)甲同學(xué)的現(xiàn)象寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學(xué)認(rèn)為不能證明確有CaH2產(chǎn)生，請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（　�。�
A．純堿-Na2CO3B．熟石灰-Ca（OH）2
C．明礬-Al2（SO4）3•12H2OD．膽礬-CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 molCO的質(zhì)量為28 g
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫，正確的是（　　）
A．金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．硫酸鋁溶液與稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等．下列說法正確的是（　�。�
A．用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開
B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解     
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7      B．水的離子積Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．

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