15．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX（g）?bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b+c
B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達到新平衡時，Y，Z濃度增大，K值變大
D．達到新平衡時，加入物質(zhì)X反應正動，X的轉(zhuǎn)化率增大

分析 某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX（g）?bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，瞬間各物質(zhì)濃度應變?yōu)樵瓭舛?倍，而達到新平衡后物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向正向移動，據(jù)此解答．

解答 解：依據(jù)分析可知將容器的容積壓縮到原來容積的一半，平衡正向移動，則；
A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，相當于加壓，加壓平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，所以a＞b+c，故A正確；
B．壓縮容器的容積時，反應物、生成物濃度都增大，濃度增大反應速率增大，v正增大，v逆增大，故B錯誤；
C．K只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故C錯誤；
D．達到新平衡時，加入物質(zhì)X，相當于加壓，平衡正向移動，與原平衡相比，X轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了化學平衡的移動，明確壓強對平衡移動的影響是解題關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是（　�。�
A．屬于混合物的是②⑦⑧B．屬于鹽的是⑥⑩
C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），下列說法錯誤的是（　�。�
A．由a點可知該溫度下Ksp（AgCl）=l0-10
B．加入AgNO3可使溶液由b點變到c點
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標點（14，8）形成的溶液是AgI的不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.066 7 mol/（L•min）
B．該反應的化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）•c（B）
C．已知反應的△H＞0，則第5 min時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7 min時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：Ⅰ：對于反應：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．如圖可表示水分解過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，達到平衡后：
（1）要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)（填代號）AB．
A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
（2）由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是氯離子濃度大使平衡逆向移動，減小氯氣的溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2?2NH3．已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變．填表（恒溫恒壓）
已知
編號		起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol平衡時NH3的
物質(zhì)的量/mol
N2H2NH3
140a
①1.590＞1.5a
②00.510.5a
③mg（g≥4m）0am或者$\frac{ag}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．分現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減少．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容器體積不變）時混合物顏色加深．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化劑}$
B．CH2=CH-CH2CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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