分析 (1)提出猜想:三價(jià)鐵離子具有氧化性,能氧化SO32-,生成硫酸根離子,同時(shí)三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子;
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
①Na2SO3具有還原性,易被氧化成硫酸鈉,故要檢驗(yàn)變質(zhì),應(yīng)檢驗(yàn)是否含硫酸根離子,取Na2SO3溶液,加入過量鹽酸后,生成二氧化硫;
(3)在鹽酸中能夠生成與氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇沉淀;加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中存在鐵離子;
(4)根①據(jù)碳酸根離子與鐵離子發(fā)生了雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳寫出離子方程式;②根據(jù)碳酸鈉和亞硫酸鈉的本身性質(zhì)進(jìn)行判斷.
解答 解:(1)三價(jià)鐵離子具有氧化性,能氧化SO32-,生成硫酸根離子,同時(shí)三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子,其反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;
故答案為:2、1、1、2、1、2;
(2)①Na2SO3具有還原性,易被氧化成硫酸鈉,故要檢驗(yàn)變質(zhì),應(yīng)檢驗(yàn)是否含硫酸根離子,可先加過量的鹽酸,使亞硫酸鈉中亞硫酸根離子變成二氧化硫氣體,再加氯化鋇,若出現(xiàn)沉淀,證明有硫酸根離子,亞硫酸鈉被氧化,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3沒被氧化,溶液沒有變質(zhì);取Na2SO3溶液,加入過量鹽酸后,離子反應(yīng)為:SO32-+2H+═SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3溶液沒有變質(zhì);SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
(3)①實(shí)驗(yàn)Ⅱ:FeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體;
加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3;
加入氯化鋇生成白色沉淀,白色沉淀為硫酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-═BaSO4↓,證明了Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng);
故答案為:Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng);
(4)①在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,二者發(fā)生了雙水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑;
②鐵離子與亞硫酸根離子生成了氫氧化鐵膠體,與碳酸根離子反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀,說明碳酸根離子水解能力比亞硫酸根離子大,
故答案為:小于.
點(diǎn)評 本題考查了探究反應(yīng)機(jī)理的方法,題目難度中等,側(cè)重于離子的檢驗(yàn)的考查,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時(shí),陽極附近溶液的pH增大 | |
B. | 充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e-═pb | |
C. | 放電時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5g | |
D. | 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 脫氫維生素C的分子式為C6H7O6 | B. | 上述反應(yīng)為氧化反應(yīng) | ||
C. | 滴定時(shí)反應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 | D. | 滴定時(shí)不可以用淀粉溶液作指示劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4 mol•L-1 | B. | 0.6 mol•L-1 | C. | 0.9 mol•L-1 | D. | 1.2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | A | B |
濃度/(mol•L-1) | 0.4 | 0.6 |
A. | a=1.0 | |
B. | 此時(shí)刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 | |
C. | 在相同條件下,若起始時(shí)加入2amolA,則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小 | |
D. | 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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