Question

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是

A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子

B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×1）/2=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）/2=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；SnBr2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（4-2×1）/2=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，SnBr2鍵角小于120°，B錯(cuò)誤；C．BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）/2=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，COCl2、SO3中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對(duì)，所以分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D．NH3、PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5-3×1）/2=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=5+×（5-5×1）、2=5且不含孤電子對(duì)，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。