8．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．恒溫下，將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$，再達(dá)平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的體積分?jǐn)?shù)增大B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．a+b＜c+d

分析 保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如果平衡不移動，C氣體的濃度為1mol/L，實際C的濃度變?yōu)?.9mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動，C氣體的濃度為1mol/L，實際C的濃度變?yōu)?.9mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，
A．C的物質(zhì)的量濃度減小了，所以其體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯誤；
B、保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動，C氣體的濃度為1mol/L，實際C的濃度變?yōu)?.9mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小，a+b＜c+d，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意“將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$，再達(dá)平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L”實際上C的濃度減小了，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
C．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)小組在實驗室制取Na2O2．查閱資料可知：鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解．除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)．
（1）甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如1圖．
①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為bcd．
a．Na3N     b．Na2CO3      c．Na2Od．NaOH     e．NaHCO3
②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如圖2：
燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh．
（2）乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保疄樽C明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：
實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象
Ⅰ．取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量Mn02粉末有大量氣泡逸出
Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞試液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色
Ⅲ．向反應(yīng)液中加入2〜3滴酚酞試液，充分振蕩，然后逐 滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象．加NaOH溶 液先變紅后褪色
在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是I（填實驗序號）．根據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件．
（3）丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度．請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)稱取一定質(zhì)量的樣品（m），加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計算．[或者稱取一定質(zhì)量的樣品（m），進(jìn)入少量二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計算]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．e是ClO3-
B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ•mol-1
C．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定
D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）下列說法正確的是AB
A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-）說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動
（3）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）；△H=-c  KJ/mol
已知酸性條件下Cr2O72-將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）++7H2O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

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20．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計如下：
．
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%b
②
+H2O→RCOOH+R′COOH
回答下列問題：
（l）中的官能團(tuán)名稱為醛基、羥基
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，DCH3COOH，G
（3）下列說法正確的是
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）H的分子存在順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
（6）尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
（7）H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表：
時間/min 0 10 20 30 40
 總壓強(qiáng)/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為1.4amol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%．
②列式計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)增加，減小壓強(qiáng)使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強(qiáng)使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣

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