已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是
A．溶液的質(zhì)量B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的碳酸鈣放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是（    ）
A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會(huì)改變
B．最終會(huì)得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液
C．因?yàn)镃a2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)
D．因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變碳酸鈣的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的比值等于2:1的是（   ）
A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃ 時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說法不正確的是
A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和
溶液
B．因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．25 ℃ 時(shí)，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
出，此時(shí)溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法 
該法的工藝流程為  

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 
(4)用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                            。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原狀況。則下列敘述正確的是
A．溶液的pH增大B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變D．溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1> K3> K2，據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是   ①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）    ②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）   
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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