臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

   pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

 

【答案】

(1)I2　O2

(2)①OH－　②1.00×10－4�、踒、a、c

【解析】

試題分析：(1)O3氧化KI，I－轉(zhuǎn)化為I2的同時本身被還原生成O2。

(2)①由題意知，pH增大，分解速率增大，OH－起催化作用；

②根據(jù)v＝求解；

③由表推斷知，pH為7.0時，對O3的分解速率影響最大，當(dāng)pH為3.0、4.0時 ，溫度影響較大，綜上可知，分解速率最快的為c，其次為a，最慢的是b。

考點：考查臭氧的化學(xué)性質(zhì)、外界條件對反應(yīng)速率的影響

點評：本題通過陌生情景考查化學(xué)反應(yīng)速、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素、學(xué)生對圖表的觀察、分析以及學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力，難度較大。解決該類試題應(yīng)注意：①認(rèn)真審題，明確實驗?zāi)康�，理解直接測量與實驗?zāi)康拈g的邏輯和數(shù)學(xué)關(guān)系；②理解控制變量的思想在實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)分析中的運用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?東城區(qū)一模）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．
已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．

pH
t/min

T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
O2
O2
和
I2
I2
．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號）
a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?重慶）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
I2
I2
和
O2
O2
．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
mol/（L?min）；
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號）
a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
x-2y
y
x-2y
y
（忽略O(shè)3的分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______和______．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是______．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為______ mol/（L-min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______．（填字母代號）
a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0．

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