1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列說法正確的是（　�。�
A．將稱量NaOH固體時在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．向容量瓶中加水定容時俯視 所配溶液濃度偏高
C．配制NaOH溶液不需用到量筒
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線

分析 A．稱量NaOH固體時在燒杯中溶解，放出熱量，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；
B．向容量瓶中加水定容時俯視，V偏小；
C．濃溶液配制稀溶液時，可利用量筒量取濃溶液；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，為正常現(xiàn)象．

解答 解：A．稱量NaOH固體時在燒杯中溶解，放出熱量，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，防止V偏小，故A錯誤；
B．向容量瓶中加水定容時俯視，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏高，故B正確；
C．濃溶液配制稀溶液時，可利用量筒量取濃溶液，若固體配制溶液時可不用量筒，故C錯誤；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，為正常現(xiàn)象，不需要補加少量水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合c=$\frac{n}{V}$分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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12．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．增大氧氣濃度，平衡向正方向移動，K值不變
B．平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
C．該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
D．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有下列物質(zhì)：①Na2O  ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④Na2SO3固體⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是⑥
（2）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是①
（3）寫出Na2SO3的電離方程式Na2SO3=2Na++SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、SO42-、Cl-、NH4+B．Na+、NO3-、Ag+、CO32-
C．Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、D．K+、HCO3-、SO42-、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.8倍，將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.1LCO2氣體．則該混合烴可能是（　�。�
A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用干燥的PH試紙可以確定某氣體是否是氨氣
B．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，可得到純凈的FeCl3溶液
C．中和熱測定實驗中，堿液要一次性加入，以防止熱量損失
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須用待測液潤洗后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有兩瓶白色固體分別是碳酸鈉固體與碳酸氫鈉固體，某同學(xué)利用多種方法進行鑒別：
（1）方法1：欲利用如圖進行鑒別，其中能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3（填化學(xué)式），該實驗利用了碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性，該裝置存在的不妥之處是：加熱的試管未向下傾斜，易爆裂．
方法2：利用它們的溶解性差異進行鑒別，其具體操作如下：
①稱取等質(zhì)量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體；
②量取等體積少量水于兩燒杯中；
③分別把碳酸氫鈉和碳酸鈉固體溶解在兩燒杯中，直到飽和狀態(tài)；
④分別稱量剩余的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體的質(zhì)量．
其中剩余質(zhì)量小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
方法3：配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液，測其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化學(xué)式）．配制溶液時所需要的定量儀器有托盤天平、量筒．
（2）現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有碳酸氫鈉與碳酸鈉的一種或兩種，為鑒別其成分，現(xiàn)進行如下實驗：稱取12.6g樣品于試管中，滴加0.1 mol•L-1 的鹽酸至過量，產(chǎn)生CO2體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計算：分析該樣品的成分和質(zhì)量：碳酸鈉、12.6g．

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