【題目】某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨,流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱為 , 濾渣的成分為 .
(2)工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)操作Ⅱ得到的(NH4)2SO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外,還需要 .
(4)如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”).
(5)檢驗(yàn)(NH4)2SO4溶液中含有SO 的方法為 .
【答案】
(1)過濾;Fe、Cu
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)玻璃杯
(4)是
(5)取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明有SO 存在
【解析】解:實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢煤蛩徙~的工業(yè)廢液制備硫酸銨,根據(jù)流程可知,向廢液中加入過量鐵粉,將硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵,過濾后得到濾液A硫酸亞鐵溶液,向硫酸亞鐵溶液中通入空氣和氨氣,發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH +4Fe(OH)3↓,將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去,從而得到硫酸銨,最后通過蒸發(fā)濃縮,得到硫酸銨溶液,(1)操作Ⅰ是將固體Fe、Cu與溶液分離,該操作方法為過濾;過濾得到的濾渣為Fe、Cu,濾液為硫酸亞鐵溶液,所以答案是:過濾; Fe、Cu;(2)工業(yè)廢液中加入過量鐵粉,銅離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和銅,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu, 所以答案是:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;(3)操作Ⅱ得到的(NH4)2SO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外,還需要用玻璃杯攪拌,所以答案是:玻璃棒;(4)如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓,該反應(yīng)中亞鐵離子被氧化成鐵離子,氧氣從0價(jià)變?yōu)椹?價(jià),存在化合價(jià)變化,所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),所以答案是:是;(5)驗(yàn)(NH4)2SO4溶液中含有SO42﹣ , 可用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn),操作方法為:取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明有SO42﹣存在,所以答案是:取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明有SO42﹣存在.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下: ①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△=+210.5kJmol﹣1
② CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)△=﹣47.3kJmol﹣1
反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=kJmol﹣1
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 .
(2)圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系. 圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)?/span> , 理由是 , 該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1)K(T2)(“>”“=”或“<”),理由是
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3△H<0 ①600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段所示
②據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá)):10min到15min的曲線變化的原因可能是(填寫編號)
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加SO2的物質(zhì)的量
(4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA+nBpC.t秒末,A減少了1mol,B減少了1.25mol,C增加了0.5mol.則m:n:p應(yīng)為( )
A.4:5:2
B.2:5:4
C.1:3:2
D.3:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度(g/cm3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是 .
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號).
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 .
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有 ABE (填正確答案標(biāo)號).
A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C漏斗 D玻璃棒 E接收器
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 . (保留兩位有效數(shù)字)
(注:產(chǎn)率= ×100%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定沒有Cl2和NO2 ,可能有O2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為28,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)高分子化合物,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
按要求填空:
(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱 , 指出④的反應(yīng)類型 .
(2)若B轉(zhuǎn)化為A,所需反應(yīng)條件為: .
(3)寫出B和F結(jié)構(gòu)簡式:B;F .
(4)寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)寫出反應(yīng)④對應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)E的同分異構(gòu)體有多種,其中能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是( )
A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e﹣═Cd+2OH﹣
C.放電時(shí)電池內(nèi)部OH﹣向正極移動(dòng)
D.充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯是最重要的基本有機(jī)化工原料之一,現(xiàn)利用苯,同時(shí)使用其他部分試劑,可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:請回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:;反應(yīng)②:;
(3)上述反應(yīng)①~③中,屬于加成反應(yīng)的是(填序號).
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