現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是
A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①
B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①
D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①
D

正確答案：D
A．不正確，三者濃度相同時(shí)，Na2CO3的水解能力強(qiáng)于NaHCO3，pH大小順序?yàn)棰?gt;①>②
B．不正確，三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為③
C．不正確，三者的pH均為9時(shí)，②水解能力弱，所需濃度大，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為②>③>①
D．正確，三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，①CO32―＋H＋=HCO3―②HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑③OH―＋H＋=H2O,pH最大的是①
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中b點(diǎn)n(H+)最大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說法正確的是
A．溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
C．與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
D．原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測(cè)定電離度的數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)如下：
（1）先測(cè)稀氨水的__________，設(shè)其數(shù)值為a，可通過__________實(shí)驗(yàn)（寫名稱，不用寫過程）實(shí)現(xiàn)此目的。
（2）再測(cè)定其pH，設(shè)其數(shù)值為b，其操作過程簡(jiǎn)述如下：__________
（3）用a、b表示該氨水的電離度__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：     （   ）
A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
D．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時(shí)，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(     )
A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）

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