將濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO32溶液各0.5L混合,以銅為電極進(jìn)行電解,一段時(shí)間后陰極上有1.6g銅析出.
(1)直流電源已輸出
 
mol電子.
(2)溶液中c(Cu2+)為
 
mol/L.
考點(diǎn):電解原理
專(zhuān)題:
分析:(1)電解AgNO3、Cu(NO32的混合液,首先在陰極上得電子的是Ag+,其次是Cu2+,根據(jù)產(chǎn)生銅的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量;
(2)根據(jù)公式c=
n
V
計(jì)算溶液中Cu2+的濃度.
解答: 解:(1)電解AgNO3、Cu(NO32的混合液,首先在陰極上得電子的是Ag+,Ag++e-=Ag,其次是Cu2+,Cu2++2e-=Cu,在陽(yáng)極上是銅失電子的過(guò)程,Ag++e-=Ag,當(dāng)2mol/L×0.5L=1molAg+全部反應(yīng)會(huì)得電子1mol,陰極上有1.6g即0.025molCu析出,根據(jù)電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子是0.05mol,消耗銅離子是0.025mol,所以轉(zhuǎn)移電子總量是1.05mol,故答案為:1.05;
(2)在陽(yáng)極上Cu-2e-=Cu2+,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.05mol電子,會(huì)有0.75mol的銅離子進(jìn)入電解質(zhì),原來(lái)溶液剩余銅離子1mol-0.25mol=0.75mol,此時(shí)溶液中共含有銅離子1.5mol,銅離子濃度c=
1.5mol
1L
=1.5mol/L,
故答案為:1.5.
點(diǎn)評(píng):本題目是一道關(guān)于電解池的工作原理知識(shí)的計(jì)算題,注意陰極上陽(yáng)離子的放電順序以及陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將樣品溶于水,發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水;②將A的濃溶液與MnO2共熱,生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B;③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C,C與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸生成氣體A,且實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、C的分子式:A
 
,B
 
,C
 

(2)寫(xiě)出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式:
 

(3)寫(xiě)出對(duì)B進(jìn)行尾氣處理的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

生活是化學(xué)的源泉,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )
A、將碘酒滴在鮮土豆片表面,變藍(lán)證明土豆含淀粉
B、利用有機(jī)合成能制造出硬度較大的新材料
C、明礬加入污水中可形成膠體,沉降懸浮物
D、發(fā)酵粉中主要含有純堿,使焙制糕點(diǎn)疏松多孔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子或物質(zhì)能夠大量共存的是( 。
A、無(wú)色溶液中:MnO4-、Na+、SO42-、HCO3-
B、氯水中:CO32-、NO3-、SO42-、Na+
C、常溫常壓下:NH3、O2、H2、CO2
D、使酚酞變紅的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是( 。
A、3和17B、1和8
C、1和9D、17和12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表述正確的是( 。
A、100℃時(shí),0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C、等體積、等pH的HCl和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液反應(yīng),CH3 COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D、在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液無(wú)色,此時(shí)溶液一定顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
①形成化學(xué)鍵的過(guò)程一定是化學(xué)變化  
②離子化合物中一定含有金屬元素
③物質(zhì)有陰離子必有陽(yáng)離子    
④含有金屬元素的離子一定為陽(yáng)離子
⑤單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵    
⑥干冰升華破壞化學(xué)鍵
⑦HCI溶于水中電離出H+和Cl-,因此HCl中含有離子鍵.
A、①②④⑤⑥⑦
B、②③⑤⑦
C、③⑤⑥⑦
D、①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是( 。
A、氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng)
B、硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓,是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成
C、電解精煉銅時(shí),純銅作為陽(yáng)極,粗銅作為陰極
D、工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol/L NaOH溶液的含義是( 。
A、1L水中含有1molNaOH
B、1L溶液中含有40gNaOH
C、溶液中含有40gNaOH
D、將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案