【題目】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

－23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

（1）儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。

（2）反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：a停止通N2；b熄滅酒精燈；c冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?/span> （填序號(hào)）。選擇這種順序的理由是 ； 欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

【答案】（1）干燥管（1分） 濃H2SO4（2分） 檢查氣密性（2分）

（2）bca（2分） 蒸餾（1分）

【解析】

試題分析：（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器B的作用是加熱CCl4，使整個(gè)裝置充滿四氯化碳蒸汽；E的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，防止四氯化鈦遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，因此該洗氣瓶中所盛試劑為液態(tài)干燥劑，因此常用濃硫酸防止TiCl4潮解；任何有氣體參加的反應(yīng)或制備氣體的反應(yīng)，在反應(yīng)開始前都要檢查裝置的氣密性；（2）反應(yīng)結(jié)束后，正確的操作順序是b熄滅酒精燈、c卻至室溫、a停止通氮?dú)?/span>；由表中熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)信息可知，－25 < －23 < 25 < 76 < 136，說明常溫常壓下TiCl4和CCl4均為液體，二者組成互溶的液態(tài)混合物，但兩組分的沸點(diǎn)不同且相差較大（超過30℃），由混合物分離提純的物理方法可知，分離二者的方法是蒸餾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 （填編號(hào)）。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. CH3CH2OH B. 鹽酸 C. CO2 D. Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號(hào)）

化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ； 僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)回答下列問題：

①已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A.35%
B.70%
C.17.5%
D.0.035%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個(gè)電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。

（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 。元素X、Y、Z的第一電離能由小到大順序是 （填元素符號(hào)）。

（2）與XYZ－互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）YH3極易溶于水的主要原因是 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)NO3—的空間構(gòu)型為 。

（6）CO2和NH3是制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個(gè)。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中如圖所示，S2Cl2能和水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物

B. S2Cl2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

D. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2 > S2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H9ClO2的有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合此條件的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有

A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

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