7．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9原子團(tuán)取代形成的同分異構(gòu)體共有12種
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同
D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

分析 A．淀粉為多糖，油脂含-COOC-，蛋白質(zhì)含-CONH-；
B．-C4H9有四種，與-Br存在鄰、間、對位置；
C.1mol乙烯和乙醇，均消耗3mol氧氣；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．淀粉為多糖，油脂含-COOC-，蛋白質(zhì)含-CONH-，則淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；
B．-C4H9有四種，與-Br存在鄰、間、對位置，則溴苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9原子團(tuán)取代形成的同分異構(gòu)體共有4×3=12種，故B正確；
C.1mol乙烯和乙醇，均消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同，故C正確；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某短周期元素原子的最外電子層只有2個電子，該元素可能是（　�。�
A．VIIA族元素B．VIA族元素C．第三周期元素D．IA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）常溫下，0.5mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ．寫 出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ•mol-1．
（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)C（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質(zhì)中的A（填序號）物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度；
A．CuO           B．Cu（OH）2         C．Cu         D．H2O
電解后電解質(zhì)溶液的PH值減小（填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu．
（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Pt電極名稱是陰極；發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（4）甲烷-氧氣燃料電池：電解質(zhì)溶液為強堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣．通入氧氣的電極應(yīng)為正極（填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兵馬俑中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（　　）
A．x等于6
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強酸和強堿
D．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實相符的是（　　）
A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C．6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
B．分子晶體中的分子間可能含有共價鍵
C．分子晶體中一定有共價鍵
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．由于少數(shù)不法商販惟利是圖，假酒、假鹽、假藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生．下列物質(zhì)被誤食后，不會引起中毒的是（　　）
A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%，這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是N＞As＞Ga  （用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為sp3，1mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．

（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是AC．
A．穩(wěn)定性     B．沸點     C．R-H鍵能   D．分子間作用力
（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負(fù)性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵
（6）NH4+中的H-N-H的鍵角比 NH3中的H-N-H的鍵角大（填”大”或”小”），原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
多余橫線．

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