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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

A.實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B.將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣

D.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

【答案】A

【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B錯誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯誤；

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 今有12種物質：①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空氣 ⑦NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物質中屬于電解質但熔融狀態(tài)下并不導電的是____________（填序號，下同）,屬于非電解質的是___________。

II.按要求填寫化學用語：

(1)Na2SO4的電離方程式：_______________________；

(2)Ba(OH)2與CuSO4兩稀溶液混合的離子方程式：______________________；

(3)寫一個能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA

B.22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NA

C.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質最終為FeSO4

B. 原溶液中H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中NO3－的物質的量為0.2 mol

D. 圖中，OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有CO2產生。

（1）試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�

A.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

B.SO2的平衡轉化率：a1＞a2＝a3

C.達到平衡時，容器丁中的正反應速率比容器丙中的大

D.達到平衡時，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________

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