Question

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

（3）亞磷酸（H3PO3）是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式為____。

（4）Zn2+可與CN－、二苯硫腙（）等形成穩(wěn)定配合物。

①CN－ 的結構式為_____。

②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個。

（5）鹵化鋅的熔點如表所示：

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔點/℃	872	275	394	446

ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為_____。

（6）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2，請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B—P鍵長為___pm（列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】啞鈴形或紡錘形 [Ar]3d10 (CH3)3N為極性分子，且可與水分子間形成氫鍵 或 16 晶體類型不同，ZnF2為離子晶體、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶體，需要破壞的離子鍵強度大于分子間作用力 或

【解析】

（1）基態(tài)B原子的價電子排布式為2s22p1，最高能級的電子云為2p；原子序數(shù)為29的Cu原子失去1個電子形成Cu+，則基態(tài)Cu+的核外有28個電子；

（2）化合物(CH3)3N為結構不對稱的極性分子，分子中的N原子可與水分子間形成氫鍵；

（3）亞磷酸與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，說明分子中含有兩個羥基和一個非羥基氧；

（4）①具有相同原子個數(shù)和價電子的物質互為等電子體，等電子體具有相同的空間結構，CN－與N2為等電子體；

②分子中2個苯環(huán)的12個C原子為sp2雜化，形成雙鍵的S原子、C原子和2個N原子為sp2雜化；

（1）基態(tài)B原子的價電子排布式為2s22p1，最高能級的電子云為2p，輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；原子序數(shù)為29的Cu原子失去1個電子形成Cu+，則基態(tài)Cu+的核外有28個電子，電子排布式為1s22s22p62s22p63d10或[Ar]3d10，故答案為：啞鈴形或紡錘形；1s22s22p62s22p63d10或[Ar]3d10；

（2）化合物(CH3)3N為結構不對稱的極性分子，分子中的N原子可與水分子間形成氫鍵，則化合物(CH3)3N能溶于水，故答案為：(CH3)3N為極性分子，且可與水分子間形成氫鍵；

（3）亞磷酸與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，說明分子中含有兩個羥基和一個非羥基氧，則H3PO3分子的結構式為或，故答案為：或；

（4）①具有相同原子個數(shù)和價電子的物質互為等電子體，等電子體具有相同的空間結構，CN－與N2為等電子體，則結構式與N2相同，結構式為，故答案為：；

②分子中2個苯環(huán)的12個C原子為sp2雜化，形成雙鍵的S原子、C原子和2個N原子為sp2雜化，共有16個原子，故答案為：16；

（5）由題給熔點數(shù)據(jù)可知，ZnF2為離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為分子晶體，熔化時需要破壞分子間作用力，破壞離子鍵的強度大于分子間作用力，則ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，故答案為：晶體類型不同，ZnF2為離子晶體、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶體，需要破壞的離子鍵強度大于分子間作用力；

（6）①由圖1可知，磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中，磷原子分布在面心和頂點上，則沿著體對角線方向的投影為或；

②由磷化硼得晶胞結構可知，P原子個數(shù)為8×+6×=4，B原子個數(shù)為4，磷化硼的化學式為BP，晶胞的質量為mol×42g/mol=g，設磷化硼的晶胞邊長a，晶胞的體對角線長為a，晶體中硼原子和磷原子的核間距應為體對角線的，dB-P=，由密度公式可得ρ==，解得a=cm，則dB-P=cm，故答案為：。