Question

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）：②＞③＞①

D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

Answer 1

A、首先書寫該溶液的電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），要使得結(jié)論成立，則需
c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B、醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則混合后溶液中的醋酸鈉剩余，即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物，根據(jù)離子的來源，鈉離子是完全電離出的離子，濃度最大，其次醋酸是兩種來源，一種是醋酸鈉的直接電離，一種是來自醋酸根的水解，但是氯離子只來自氯化鈉的電離，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C、碳酸氫銨中，碳酸氫根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，硫酸氫銨中，氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：②＞③＞①，故C正確；
D、pH=5的NH₄Cl溶液中，水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5的CH₃COOH溶液中，水電離出的c（H⁺）=10^-9mol/L，pH=5的稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-9mol/L，所以①＞③=②，故D錯誤．
故選C．