【題目】下列關(guān)于氯水的敘述正確的是

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水是無色的

C.新制氯水具有漂白性D.氯水長時間放置后酸性不變

【答案】C

【解析】

A.新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故A錯誤；

B.新制氯水中含有氯氣，呈淺黃綠色，故B錯誤；

C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C正確；

D.氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤；

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）
A.a為負極、b為正極
B.a為陽極、b為陰極
C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖（略去部分夾持儀器）。

已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

按要求回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是___________________。

(2)分液漏斗中用70%較濃硫酸的理由是___________________。

(3)裝置C中生成S的離子反應(yīng)方程式是___________________。

(4)E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-＝Ag + Cl-

B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是

A.焰色反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化

B.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃

C.可以用焰色反應(yīng)鑒別Na與NaCl

D.NaCl與KCl在灼燒時火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/mol

B.N2的摩爾質(zhì)量為28g

C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023個

D.標準狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。

（1）一定條件下，CO與H2 可合成甲烷，反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

寫出CO 與H2 反應(yīng)生成CH4 和CO2 的熱化學(xué)方程式：_____________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因為______________。

②一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，開始時容器體積為2L，CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時可變化如圖。10min 達到平衡，則反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)為____________。

③恒溫恒容條件下，在密閉容器中等物質(zhì)的量的通入CO2 和H2， 下列描述能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。(填標號)

A.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化

B.當CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.單位時間CH3OH分子斷裂5NA個共價鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34.5，且保持不變

（3）甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時兩邊溶液質(zhì)量相等)，用電器為惰性電極電解裝置，其原理是:通電后，將Co2+氧化成Co3+，進而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。

①當除去1molCN-時，圖1兩邊質(zhì)量差為__________g.

②負極電極反應(yīng)式為__________.

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人員對該反應(yīng)進行了研究.部分研究結(jié)果如下:

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是_____。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________。

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