Question

某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×10²⁴個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×10²²個陽離子．
（1）該金屬元素符號是

 

，摩爾質(zhì)量是

 

．
（2）原子核內(nèi)有

 

個質(zhì)子，

 

個中子．

Answer 1

考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：6.02×10²²個陽離子說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，則原子中電子數(shù)為

2mol

0.1mol

=20，中子數(shù)為

1.204×1024 6.02×10 23 mol

0.1mol

=20，再根據(jù)M=

m

n

求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)求出質(zhì)子數(shù)，從而確定原子序數(shù)和元素符號．

解答： 解：解：6.02×10²²個陽離子說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，則原子中電子數(shù)為

2mol

0.1mol

=20，中子數(shù)為

1.204×1024 6.02×10 23 mol

0.1mol

=20，摩爾質(zhì)量M=

m

n

=

4g

0.1mol

=40g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)為40-20=20，則元素符號為Ca；
故答案為：（1）Ca；40g/mol；
（2）20；20；

點評：本題考查學生原子原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學知識回答，較簡單．