下列說(shuō)法正確的是                                                                                                                    
A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS）
C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量大
D．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：
A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。
C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?br />                                                                 。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）：                             ；                              ；
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
                                                                   。
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                   。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
25℃時(shí)，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaHSO4溶于水的過(guò)程中，發(fā)生了變化的化學(xué)鍵有                                 （   ）
A．既有離子鍵、又有共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵
C．離子鍵D．化學(xué)鍵未發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向飽和的BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是(    )
A．BaSO4溶解度增大,Ksp不變
B．BaSO4溶解度、Ksp增大
C．BaSO4溶解度不變,Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．產(chǎn)生的沉淀是AgCl
B．產(chǎn)生的沉淀是AgF
C．產(chǎn)生的沉淀是AgCl和AgF
D．AgF溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，�?jù)此分析此三種沉淀物的KSP的一般關(guān)系為（）
A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10－8 mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列敘述正確是（ ）
A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中約為1.02×103

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