14．11.2g鐵粉與0.2mol/L的硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為多少？消耗硫酸的體積為多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣、參加反應(yīng)H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氫氣體積，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算消耗硫酸的體積．

解答 解：Fe的物質(zhì)的量為$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，則：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
0.2mol 0.2mol   0.2mol
故標(biāo)況下生成氫氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
消耗硫酸的體積為$\frac{0.2mol}{0.2mol/L}$=1L，
答：標(biāo)況下生成氫氣體積為4.48L，消耗硫酸的體積為1L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如右表所示．
 SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生
劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是防止水蒸氣進(jìn)入A裝置（引起SO2Cl2水解）．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-．
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．
計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離
C．PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機(jī)物均已略去），回答下列問題：

（1）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號(hào)）①③④⑤
（2）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：I
（3）寫出下列化學(xué)方程式：①，⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)圖示填空

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，醛基、羧基．
（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是NaOOC-CH=CH-COONa．
（4）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$HO-CH2-CH-CH2-COOH．
（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由H2S03和H3PO3組成的混合酸82g，測(cè)知其中含氧元素58.54%，則混酸中H2S03和H3PO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．只能是1：1B．只能是3：1C．只能是4：1D．任意比

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6．取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是（　　）
A．C2H2  C2H6B．CH4 C3H8C．C3H6  C3H8D．C2H4 C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海洋植物如海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以電離子的形式存在，可發(fā)生反應(yīng)Cl2|+2Nel═2Nacl+I2，實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖所示．

（1）指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是B（已知酒精、乙酸、甘油與水互溶）
A苯、酒精  B四氯化碳、苯  C汽油、乙酸  D汽油、甘油
（3）為使海藻中的I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟①～③，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、濾紙、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必需的夾持儀器，尚缺少的儀器是分液漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出圖所示的蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處冷凝水水流的方向、溫度計(jì)水銀球的位置、未墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不會(huì)用到的儀器是（　�。�
A．
   燒杯		B．
   燒瓶		C．
  容量瓶		D．
膠頭滴管

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