【題目】如圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是

A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molNaOH反應(yīng)

【答案】B

【解析】該有機(jī)物分子中只有2個(gè)苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物最多消耗6molH2,A錯(cuò)誤該有機(jī)物分子中含有羧基,其酸性比碳酸強(qiáng)所以能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,B正確;該有機(jī)物分子中含有酚羥基能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng),C錯(cuò)誤;1mol該有機(jī)物在一定條件下,消耗氫氧化鈉酚羥基5mol,羧基消耗1 mol,酚酯消耗2 mol,共消耗8molNaOH反應(yīng)D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量是:W/(aNA)mol

C. W g該原子中含有W/a個(gè)該原子 D. 由已知信息可得:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、氧和鋁是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X+中所有電子恰好充滿(mǎn)K、L、M3個(gè)電子層。

①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的原子序數(shù)是____;基態(tài)N3-的電子排布式為______;與N3-等距離且最近的X+______個(gè)。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+,兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_______(寫(xiě)元素名稱(chēng))。已知兩種配離子都具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,而[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______;[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類(lèi)型為_______________。

(2)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物有兩性,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則寫(xiě)出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。次碘酸也有兩性,寫(xiě)出次碘酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是 (   )

A. 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-

B. 金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

C. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

D. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2通入酸性KMnO4溶液中,能使KMnO4溶液褪色,主要是利用SO2

A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分

1元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

2元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______(填化學(xué)用語(yǔ),下同),原因是__________________。-⑧中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______

3寫(xiě)出元素的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________

4元素⑤ 與⑧ 元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.兩元素的電負(fù)性

C.單質(zhì)分子中的鍵能

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

5根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol1),回答下面各題:

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;

在周期表中,最可能處于同一主族的是_________.(填元素代號(hào)),

②下列離子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ BR2+ CU+ DT3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e===Mg2+

B.電池工作時(shí),H向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H===Mg2++2H2O

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