2．下列有機(jī)化合物中，有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是（填編號(hào)，下同）AD．
（2）可以看作酚類的是CD．
（3）可以看作酯類的是B．

分析 （1）當(dāng)-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時(shí)為醇；
（2）當(dāng)-OH直接和苯環(huán)相連則為酚類物質(zhì)；
（3）含有-COO-的為酯類物質(zhì)．

解答 解：A、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中的官能團(tuán)有羧基（-COOH），醇羥基，故屬于醇和羧酸；
B、有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中的官能團(tuán)有酯基（-COO-），故屬于酯類；
C、有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中的官能團(tuán)有醛基（-CHO），酚羥基，醚基（-O-），故屬于酚類、醛類和醚類；
D、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中的官能團(tuán)有羧基（-COOH），酚羥基，醇羥基，故屬于醇類、羧酸類和酚類．
（1）屬于醇類的為AD，故答案為：AD；
（2）屬于酚類的是CD，故答案為：CD；
（3）屬于酯類的為B，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與有機(jī)物的分類，注意-OH與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物屬于酚，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題；
（1）c、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是N3-（填離子符號(hào)）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（用離子方程式表示）
（4）關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法錯(cuò)誤的是C．
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．△H1=△H2+△H3
C．y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
（5）y元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：y2+H2O=HOY+Hy制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是D．
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣    B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸   D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
（6）25℃，f的最高價(jià)氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3．
（7）元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．SO2常用于漂白各種竹林制品．如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能體現(xiàn)SO2漂白性的是（　�。�
A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
C．SO2使品紅溶液褪色
D．SO2使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室有一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如圖所示部分，取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實(shí)驗(yàn)測得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒只得到39.6gCO2和9gH2O．
（1）通過計(jì)算可知該有機(jī)物M的分子式為C9H10O3．
（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體；
②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)
④該物質(zhì)在濃硫酸加熱的條件下生成含兩個(gè)六元環(huán)的酯類；
則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為；
所含官能團(tuán)名稱為羧基和羥基；
步驟④中生成含兩個(gè)六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加如足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；
②B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
③寫出C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．6A%B．10A%C．$\frac{A}{6}$%D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有②④；互為同系物的有④⑤；同為一種物質(zhì)的有③⑥．（分別用物質(zhì)的序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近pH增大B．電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
C．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．工作時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．沼氣的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗(yàn)裝置氣密性，③加裝藥品，④通N2一段時(shí)間，⑤最后點(diǎn)燃酒精燈．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾 （或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)行
（4）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素取少量合金樣品于試管中，滴加過量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si
Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（5）寫出生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL．
  TiCl4 Mg MgCl2 Ti
 熔點(diǎn)/℃-25.0 648.8 714 1667
 
沸點(diǎn)/℃		 136.4 1090 1412 3287
①配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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