6．下列有機(jī)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2=CH2+2HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

分析 A．氯氣和乙烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl；
B．溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
C．在銅作催化劑條件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水．

解答 解：A．氯氣和乙烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，反應(yīng)方程式如CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2ClCH2 Cl+2HCl，故A錯(cuò)誤；
B．溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B錯(cuò)誤；
C．在銅作催化劑條件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)類(lèi)型及斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用激光筆鑒別淀粉溶液與葡萄糖溶液B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一個(gè)食品廣告稱(chēng)：“我公司生產(chǎn)的新型糕點(diǎn)不含糖，是糖尿病人的最佳選擇．”下表是其包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上．
品名×××
配料鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、碳酸氫鈉、甜蜜素、日落黃、山梨酸鉀等
保質(zhì)期120天
生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
（1）富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋；     
（2）富含糖類(lèi)的是精面粉；
（3）富含油脂的是精煉植物油；       
（4）屬于防腐劑的是山梨酸鉀；
（5）屬于著色劑的是日落黃；     
（6）屬于調(diào)味劑的是甜蜜素；
（7）屬于疏松劑的是碳酸氫鈉；
（8）請(qǐng)分析廣告的說(shuō)法是否科學(xué)？否，精面粉含有淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．往0.10mol•L-1的氨水中加水后，NH3•H2O的電離程度和c（OH-）均增大
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋅粒與醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碘化鉀溶液與氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2═2Cl-+2I
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Cu2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3
C．將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線(xiàn)，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b
D．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲烷在高溫下會(huì)分解生成乙炔（C2H2）和氫氣的混合氣體，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（　�。�
A．2B．4C．8D．16

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