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蛋白質的物理性質:水溶性:有的
 
溶于水,有的
 
溶于水,當加入大量輕金屬無機鹽(K+、Na+、NH4+)蛋白質的溶解度
 
 
.這個過程叫
 
.(是否)
 
可逆的,加水可再溶解.利用此法可分離和提純蛋白質.
考點:氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題:糖類與蛋白質專題
分析:有的蛋白質易溶于水,有的蛋白質難溶于水,當加入大量輕金屬無機鹽(K+、Na+、NH4+)溶解度而降低析出沉淀,這個過程叫鹽析,該過程是可逆的,加水后沉淀溶解,常見蛋白質的鹽析可分離和提純蛋白質.
解答: 解:有的蛋白質易溶于水,有的蛋白質難溶于水,當加入大量輕金屬無機鹽(K+、Na+、NH4+)溶解度而降低析出沉淀,這個過程叫鹽析,該過程是可逆的,加水后沉淀溶解,常見蛋白質的鹽析可分離和提純蛋白質.
故答案為:易、難、降低,析出沉淀,鹽析,是.
點評:本題主要考查了蛋白質的性質,難度不大,注意知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是( 。
A、原子半徑:甲<乙
B、非金屬性:乙<丁
C、最高價氧化物的水化物的酸性:丙<丁
D、最外層電子數(shù):丙>丁>戊

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于合成氨反應:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0的四個圖示,描述不正確的是( 。
A、
恒容條件下,已知該圖中溫度T1>T2,則縱軸可表示正反應速率
B、
恒溫下,已知該圖中壓強p1>p2,則縱軸可表示NH3的體積分數(shù)
C、
恒溫、恒容下,該圖中虛線表示開始充入2mol N2和3mol H2,實線表示開始充入1mol N2和3mol H2,則縱軸可表示H2的轉化率
D、
該圖可表示平衡后,t1時在恒溫恒壓下充入He氣時正、逆反應速率的變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)排放大量的SO2氣體嚴重污染空氣,請回答下列有關SO2的問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.

①硫可以發(fā)生如上轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示.a=
 

②某SO2(g)和O2(g)體系,t1時達到平衡后,若不從外界增減物質,只改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 

(2)有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料,A、B是惰性電極.導線中電子移動方向為
 
(用A、C表示),A極的電極反應式為
 

(3)國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大含有量為0.25g?L-1.某興趣小組用圖4裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.
①B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為
 

②除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol?L-1 NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖5中的
 
;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內液體的體積
 
(填序號)(a:=10mL,b:=40mL,c:<10mL,d:>40mL)
③滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1
④該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D為氣體,其中A為黃綠色,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅,它們之間的轉化關系如圖①所示:

(1)將氣體B點燃,把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶,反應過程中的實驗現(xiàn)象有
 
(填序號)
①放熱     ②黃綠色褪去      ③瓶口有白霧     ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒,發(fā)出黃色火焰     ⑥安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
(2)實驗室制D的化學方程式為
 

(3)實驗室可用如圖②所示裝置收集D,下列敘述正確的是
 
(填序號).
①D氣體不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團,其作用是防止氨氣逸出
(4)氣體D催化氧化的化學方程式為
 

(5)物質E的化學式是
 
;E在下列物質分類中所屬的物質種類是
 
(填序號).
①電解質  ②化合物  ③混合物  ④純凈物  ⑤非電解質  ⑥鹽.

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科目:高中化學 來源: 題型:

荷爾蒙胰島素是一種蛋白質,含硫3.4%.
①胰島素可能的最小相對分子質量是
 

②它的相對分子質量為5734,每一分子中可能有
 
個硫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據判斷,△H1
 
0(填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol?L-1,則CO的轉化率為
 
,此時的溫度為
 
(從上表中選擇).
(2)下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據的是
 
(填序號字母).
A.容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
B.2v(H2(正)=v(CO)(逆)
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1 275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y為短周期元素,X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1,Y原子比X原子少3個電子,下列敘述正確的是( 。
A、X、Y形成化合物表示為X2Y
B、X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒
C、Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合價為+7
D、X原子半徑小于Y的原子半徑

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、2013年1月1日起,我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標
B、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
C、明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子,可以用于飲用水的殺菌消毒
D、將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學”的要求

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