【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A. （b-a）/V mol·L-1 B. （2b-a）/V mol·L-1

C. 2（2b-a）/V mol·L-1 D. 2（b-a）/V mol·L-1

【答案】C

【解析】消耗氫氧化鈉是amol，則每一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是0.5amol；消耗氯化鋇是bmol，所以每一份中SO42－的物質(zhì)的量是bmol，則硫酸鉀的物質(zhì)的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中鉀離子的物質(zhì)的量是（2b－a）mol，濃度是=mol/L，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填字母)規(guī)格的量筒。

A．10 mL　 B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計(jì)算：

①原混合物中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為____________；

②產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為46，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問(wèn)題：

（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是 ．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是 ．
（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是

A.空氣中:H2、HCl、NO、NH3

B.Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-

C.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

D.無(wú)色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）

A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是

A.醇B.醚C.酚D.醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

（1）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，目的�?/span>________________________。

（2）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。

（3）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

① 確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。

② 裝置E的作用是_______________________________________________________。

（4）如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。

（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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