【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

【答案】C
【解析】解：A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處均為平衡點，n（N2）相同，故A錯誤；
B．點c處物質(zhì)的量相同，但仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．a(chǎn)比b點濃度大，則a點反應(yīng)速率大，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為(　　)

A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為洗滌、干燥；
（5）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　�。�
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 molL﹣1s﹣1
B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運用所學(xué)知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應(yīng)用仍很廣泛，原因是 ．
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示） ．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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