在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數(shù)目沒有變化的是(　　)
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+
C
加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2,O2把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe3+被NaOH沉淀為Fe(OH)3,Al3+轉化成了AlO2—,NH4+與堿反應有部分NH3逸出,再加過量稀鹽酸,Fe(OH)3和AlO2—又變回了Fe3+和Al3+,所以離子數(shù)目的變化情況是Fe3+增加,Fe2+減少,NH4+少,Al3+不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為               。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為         。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為         。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是                                     。
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質(zhì)量分數(shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：________________________。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結構示意圖為________。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化） （     ）
A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．CH3COO－、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組查文獻得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設計定性實驗加以猜想和驗證。
(1)實驗過程如下:
實驗步驟
實驗過程和現(xiàn)象
對應結論
步驟1
取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
 
_____________
 
步
驟
2
第①份
試液

碘鹽中肯定含　　　　 
第②份
試液

 
_____________
第③份
試液

X為　　　(填化學式) 
 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學式或離子符號表達)。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
(1)滴定終點的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl2溶液與KI反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為使溶液中的3種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀分離，將含有A+、B2+、C3+離子的水溶液進行如下實驗，

關于三種離子的判斷正確的是
A．Ag+、Fe2+、Al3+B．NH4+、Fe2+、Fe3+
C．Ag+、Cu2+、Fe3+D．Ag+、Cu2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是  
A．不可能是氧化還原反應B．只能是復分解反應
C．可能是化合反應D．不可能是置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，
陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A             、B             、C            、 D            。
(2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：                                      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案