【題目】利用偏鋁酸鈉（NaA1O2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡(jiǎn)易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電極A為陽(yáng)極

B.氣體b為H2

C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH

D.該方法總反應(yīng)方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑

【答案】D

【解析】

電解NaA1O2溶液制備氫氧化鋁，陽(yáng)極A1O2-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4A1O2--4e-+6H2O=O2↑+ 4A1(OH)3↓，陰極H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4H2O+4e--=2H2↑+4OH-，總反應(yīng)為：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑。

A. 陰極上H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4H2O+4e--=2H2↑+4OH-，堿性增強(qiáng)，有圖像可知，電極A附近稀NaOH變?yōu)闈?/span>NaOH，堿性增強(qiáng)，則電極A為陰極，A錯(cuò)誤；

B. 電極A為陰極，電極B為陽(yáng)極，陽(yáng)極上A1O2-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4A1O2--4e-+6H2O=O2↑+ 4A1(OH)3↓，氣體b為O2，B錯(cuò)誤；

C. 電極B上生成料漿液，電極B為陽(yáng)極，陽(yáng)極上A1O2-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4A1O2--4e-+6H2O=O2↑+ 4A1(OH)3↓，pH小于原料NaA1O2溶液的pH，C錯(cuò)誤；

D. 該電解池總反應(yīng)方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑，D正確；故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用該裝置分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

B.用該裝置除去實(shí)驗(yàn)室制取乙烯中混有的少量 SO2

C.用該裝置加熱 AlCl3 溶液制備無(wú)水 AlCl3 固體

D.用該裝置獲取少量 SO2 氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_____。（填數(shù)字）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_________________。

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移___mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。

①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）______。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0．8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價(jià)為___。

② 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。

③從分類來(lái)看，NaH2PO2屬于______

a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（ ）

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知還原性：Br-＞Cl-

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D.由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長(zhǎng)速率的關(guān)系，下列分析中正確的是

A. 該植物生長(zhǎng)對(duì)甲元素的需要大于乙元素

B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長(zhǎng)

C. 當(dāng)該植物生長(zhǎng)速率最大時(shí)對(duì)甲、乙元素的需要量相近

D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長(zhǎng)不正常

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲，歩驟如下：

①將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2；

②用NaOH溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Cu2Te中，Te的化合價(jià)是-2

B.歩驟②中，堿浸的子離方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

C.歩驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O

D.在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在，可能原因是陽(yáng)極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用甲裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的速率

B. 用乙所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 用丙裝置制備Fe(OH)3膠體

D. 用丁裝置蒸發(fā)結(jié)晶制AlCl3晶體

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