精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列物質工業(yè)生產主要原理不涉及氧化還原的是（　�。�
A．純堿B．燒堿C．鹽酸D．硫酸

分析 有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，據此結合各選項中涉及的反應判斷．

解答 解：A．氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；反應過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故A選；
B．工業(yè)用電解的方法制備燒堿，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．工業(yè)用氯氣和氫氣在點燃條件下制備，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前兩步都是氧化還原反應，故D不選．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應、化學工業(yè)原理，側重于化學與生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，明確各工業(yè)生成原理是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中正確的是（　　）
A．裝置乙的b極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中a極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M的電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗56 L氣體（標準狀況下）時，則有2NA個H+通過離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于石油和石油化工的說法錯誤的是（　�。�
A．石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物
B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產品乙烯
D．實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：Ⅰ．（或寫成R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色．
（2）X→Y的反應類型為：取代反應；D→E的反應類型為：消去反應．
（3）H的結構簡式是．
（4）寫出下列化學方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是合成步驟過多、有機反應比較復雜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C9H8O3
B．1mol該有機物與H2發(fā)生加成時最多消耗H25mol
C．1mol該有機物與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH2mol
D．1mol該有機物與足量濃溴水反應時最多消耗Br23mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應用十分廣泛，工業(yè)上用鋁土礦生產鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級的電子，共占據7個軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應．
下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b（選填序號）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動力源，其原理可以看作鋁在強堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發(fā)生的電極反應方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②鋁-氧電池在使用過程中，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反應的化學方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱電解質的是H2O、Al（OH）3．
（5）工業(yè)上采用石墨為電極點解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點解過程中需時常補充陽極的石墨塊，其原因是電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單，原料利用率高等優(yōu)點，成為國內外研究熱點，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
請簡述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al2O3與焦炭的混合物加入高溫反應容器中，通入AlCl3氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應容器中．
③分離出鋁，并將AlCl3（g）通入到高溫反應容器中循環(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列古代發(fā)明與所給化學變化對應錯誤的是（　�。�
選項古代發(fā)明化學變化
A生產陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火藥爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C濕法煉銅CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物釀酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率
B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值
C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度
D．對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案