2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
B．可用半透膜分離膠體和溶液
C．向Fe（OH）3膠體中加入硫酸鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，屬于化學(xué)變化
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液

分析 A．明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
B．膠體不能通過半透膜，溶液能通過半透膜；
C．膠體聚沉是物理變化；
D．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無此現(xiàn)象．

解答 解：A．明礬凈水原理：電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，利用了膠體的性質(zhì)，故A正確；
B．膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，可用半透膜分離膠體和溶液，故B正確；
C．向Fe（OH）3膠體中加入硫酸鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，是電解質(zhì)中離子和膠粒吸附帶電粒子電荷中和，膠體微粒形成大顆粒聚沉，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類以及膠體的一些性質(zhì)，掌握分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm為膠體，膠粒不能透過半透膜，具有丁達(dá)爾效應(yīng)等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于電池的說法正確的是（　�。�
A．電解含CuSO4和NaCl的溶液，在陰極可能析出氣體，陽極一定析出氣體
B．電解CuCl2溶液可得到銅和氯氣，陰極區(qū)酸性減弱，陽極區(qū)pH不變
C．堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2O
D．原電池負(fù)極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到等體積且同濃度的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣體積在相同條件下（　�。�
A．鈉可能最多B．鋁鐵不可能一樣多
C．鋁一定最多D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　　）
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附
C．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，做為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有①苯、②苯酚、③甲苯3種有機(jī)化合物，分別與溴單質(zhì)反應(yīng)，相同條件下反應(yīng)的難易程度為（　�。�
A．①＞②＞③B．②＞③＞①C．②＞①＞③D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA
B．12 g金剛石中含C-C鍵數(shù)為4NA
C．標(biāo)況下11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定也越強(qiáng)
C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞c＞d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，原子利用率越高對(duì)環(huán)境污染越小．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A．$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2OB．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
C．CH2═CH2+（過氧乙酸）?+C3HCOCHD．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案