在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）   
①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA /m
A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強(qiáng)K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a. c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            
(2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為___________________________________     
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度    0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                    ；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時(shí)K值將              
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
    T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
（2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中不變
C．D．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為        ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1
D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的倍

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