Question

7．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂       
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中含有Fe²⁺、Cl^-和I^-，要除去I^-而不氧化Fe²⁺和Cl^-，可以加入（通入）的試劑是（　　）

• A． 氯氣
• B． KMnO₄溶液
• C． FeCl₃溶液
• D． 濃鹽酸

Answer 1

分析 反應(yīng)①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺；
反應(yīng)②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反應(yīng)③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；還原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性由強至弱的順序為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，選擇氧化劑發(fā)生反應(yīng)不能引入新雜質(zhì)，且Fe²⁺和Cl^-不能參加反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性由強至弱的順序為I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，
A．氯氣能將Fe²⁺、I^-均氧化，故A不選；
B．KMnO₄能將Fe²⁺、I^-和Cl^-均氧化，故B不選；
C．FeCl₃能氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，故C選；
D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化性的強弱、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化的先后順序，題目難度不大．