含20.0 g NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A. NaOH(aq)+HCl(aq) ══NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7 kJ·mol -1???

B. NaOH(aq)+HCl(aq) ══NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7 kJ·mol -1???

C. NaOH(aq)+HCl(aq) ══NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4 kJ·mol -1???

D. NaOH(aq)+HCl(aq) ══NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4 kJ·mol -1???

D?

解析：20.0 g NaOH為0.5 mol，故結(jié)合放熱反應(yīng)要求ΔH為負(fù)。故為D。

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（2011?新余二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省金壇市第一中學(xué)2009屆高三化學(xué)綜合模擬 題型：021

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是

A．

常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA

B．

1 cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56(ρ是鐵的密度，單位為g·cm－3)

C．

2.24 L　CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1 NA

D．

常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省常州市高二期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高二1月學(xué)業(yè)水平模擬測試（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

 

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